如何鉴别氢氧化钠的完全变质与部分变质 -j9九游会
初三的朋友们，一定要看完这个总结。
今天我们总结了15个关键的化学知识，并给出了准确的答案。这些题是近两年经常考的重点知识。赶紧看看吧~
1.酸的五个共性：
1.酸与指示剂反应，石蕊遇之变红。
2.酸和一些金属反应生成盐和氢。
3.酸与一些金属氧化物反应生成盐和水。
4.酸和碱反应生成盐和水。
5.酸与盐反应生成新盐和新酸。
2.碱的四个一般性质：
1.碱[溶液]与指示剂反应，石蕊变蓝，酚酞变红。
2.[可溶性]碱与一些非金属氧化物反应生成盐和水。
3.碱和酸反应生成盐和水。
4.[可溶性]碱与[可溶性]盐反应生成新碱和新盐。
3.氢氧化钠和氢氧化钙
可以使用碳酸钠或二氧化碳。
碳酸钠晶体含有十个结晶水(十水碳酸钠)，其水溶液呈碱性。
钾盐、钠盐和铵盐都溶于水，只有氯化银对盐酸盐不溶于水，只有硫酸钡对硫酸盐不溶于水。钙、钠和钡的碱可溶于水。
4.检查溶液中的氯离子。
取少量样品于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀后加入【足够】稀硝酸，若沉淀不消失(氯化银不溶于水或酸)，则证明有氯离子存在。
5.检查溶液中的硫酸根离子。
取少量样品于试管中，滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀后加入【足够】稀硝酸，若沉淀不消失(硫酸钡不溶于水或酸)，则证明有硫酸根离子存在。
应该用钡离子来区分氯离子和硫酸根离子，而不是银离子(硫酸银微溶于水)。如果要在同一溶液中测试氯离子和硫酸根离子，应先用硫酸根离子测试法测试并去除硫酸根离子，再用氯离子测试法测试氯离子。
6.证明氢氧化钠是否变质。
1.【酸】取少量样品于试管中，滴加【足量】稀盐酸，若有气泡，则变质。
2.【碱】取一小份样品于试管中，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，若发生沉淀，则变质。
3.【盐】取少量样品于试管中，滴氯化钡或硝酸钡溶液，如有沉淀，则变质。
如何证明氢氧化钠是否【全部】变质？[测试氢氧根离子时，首先去除碳酸根离子]
用试管取一小份样本，加入足够的钡。
盐或钙盐，产生白色沉淀（碳酸根离子除去），滴加无色酚酞试液，若溶液变红，则部分变质。不变红则全部变质。7.除去氢氧化钠中的少量碳酸钠
加【适量】氢氧化钡或氢氧化钙溶液，产生白色沉淀后过滤，取滤液即可。
贴士：
适量是指恰好完全反应，要做到很难，说说很简单…产生的白色沉淀是碳酸钙或碳酸钡。
8.用一种物质鉴别其他物质
1.水 溶解性、（溶解时）温度、（溶解后）颜色
2.指示剂（可鉴别酸碱）
3.酸（可鉴别金属等）
4.碱（可鉴别非金属氧化物等）
5.碳酸盐（可鉴别酸，因为会有二氧化碳产生）
9.金属的化学性质
1.金属与酸反应生成盐和氢气
2.金属1与【可溶性】盐反应生成盐和金属2（金属1比金属2活动性强）
3.金属与氧气反应生成金属氧化物
四大基本反应类型（不包括一切化学反应）：
分解反应（一个变多个）、
化合反应（多个变一个）、
置换反应（单质与化合物反应生成新的单质与化合物）、
复分解反应（两种化合物的阴阳离子互相交换成分生成新的化合物）
10.碳酸根离子的检验
取样，加【足量】酸，将产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明有碳酸根离子
11.复分解反应的条件
生成物中必须有水或气体或沉淀，反应物必须能溶于水或酸
12.金属与酸反应的条件
金属要排在金属活动顺序表里氢的前面，酸必须是盐酸或稀硫酸，不可用浓硫酸或硝酸，否则会产生硫氧化物或氮氧化物
13.金属与【可溶性】盐反应条件
金属不能是钾、钙、钠等活泼金属，它们将先与水反应生成碱，不会先与盐反应
14.常见的颜色与状态
铜离子蓝色，亚铁离子【浅】绿色，铁离子黄色，氧化铜黑色固体粉末，氢氧化铁红褐色絮状沉淀，氢氧化铜蓝色絮状沉淀，氢气火焰淡蓝色（天蓝色），碳酸钠白色固体粉末，氢氧化钙白色固体粉末
检验物质时，常用的物理性质有：颜色 气味 状态 溶解性 导电性 磁性等
除气体杂质：用固体或液体
例：二氧化碳中有氯化氢气体，可用硝酸银溶液（变为氯化银沉淀）或【饱和】碳酸氢钠溶液（反应掉氯化氢产生二氧化碳）去除
15.除固体杂质
例：氯化钠中有碳酸钙，可加水溶解，过滤后蒸发结晶；铜粉中有锌粉，可用铜盐溶液（置换）或酸（反应）；氧化铜中有碳粉，可直接灼烧（c变为co2）
除液体杂质：将杂质转化为水或气体或沉淀
例：氯化钠溶液中有硫酸铜，可加【适量】氢氧化钡溶液（硫酸钡和氢氧化铜是沉淀）
